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<!DOCTYPE html>

<title>Iodide</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Iodide</span></h1>

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</div>

<p>Als <b>Iodide</b> (frühere Schreibweise: <b>Jodide</b><sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) werden die Verbindungen des chemischen Elementes <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> mit Metallen bezeichnet (Beispiele: <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a>, <a href="Kupfer(I)-iodid" title="Kupfer(I)-iodid">Kupfer(I)-iodid</a>).<sup id="cite_ref-ABC_Chemie_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-ABC_Chemie-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es handelt sich dabei um die anorganischen <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Iodwasserstoffs%C3%A4ure" title="Iodwasserstoffsäure">Iodwasserstoffsäure</a> (HI). Als Iodide werden auch Nichtmetall-Iod-Verbindungen wie z. B. die kovalenten organischen Kohlenstoff-Iod-Verbindungen bezeichnet. Somit existieren auch anorganische kovalente Iodide, wie z. B. <a href="Bortriiodid" title="Bortriiodid">Bortriiodid</a>.

</p><p>Die salzartigen Iodide enthalten in ihrem <a href="Ionengitter" title="Ionengitter">Ionengitter</a> als negative Gitterbausteine (<a href="Anion" title="Anion">Anionen</a>) Iodid<a href="Ion" title="Ion">ionen</a> (I<sup>−</sup>), die einfach negativ geladen sind. Wichtige Iodide sind <a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a> (KI) oder <a href="Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a> (NaI).

</p><p>Beispiele für <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> Iodide sind <a href="Iodmethan" title="Iodmethan">Iodmethan</a> und <a href="Iodoform" title="Iodoform">Iodoform</a>.<sup id="cite_ref-Beyer_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Beyer-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein weiteres Beispiel sind das Tetramethylammoniumiodid und die Stoffgruppe der Acyliodide. <a href="Aromaten" title="Aromaten">Aromatische</a> Iodide (z. B. <a href="Iodbenzol" title="Iodbenzol">Iodbenzol</a>) zersetzen sich photochemisch in Iod-Radikale und Aryl-Radikale, die zu vielerlei Reaktionen befähigt sind.<sup id="cite_ref-RÖMPP_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-RÖMPP-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Iodide in Lösung ergeben, erhitzt mit konzentrierter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, violette Dämpfe von elementarem <a href="Iod" title="Iod">Iod</a>.

</p><p>Sie lassen sich auch mit den klassischen <a href="Halogenide#Nachweisreaktionen" title="Halogenide">Nachweisreaktionen für Halogenide</a> nasschemisch nachweisen. Mit <a href="Chlorwasser" class="mw-redirect" title="Chlorwasser">Chlorwasser</a> als Nachweismittel entsteht Iod (in <a href="N-Hexan" class="mw-redirect" title="N-Hexan">Hexan</a> violett). Mit <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitratlösung</a> fällt <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a> als weißlich gelber Niederschlag aus.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Anorganische_Iodide">Anorganische Iodide</h2></div>

<ul><li><a href="Aluminiumiodid" title="Aluminiumiodid">Aluminiumiodid</a></li>

<li><a href="Ammoniumiodid" title="Ammoniumiodid">Ammoniumiodid</a></li>

<li><a href="Antimon(III)-iodid" title="Antimon(III)-iodid">Antimon(III)-iodid</a></li>

<li><a href="Arsen(III)-iodid" title="Arsen(III)-iodid">Arsen(III)-iodid</a></li>

<li><a href="Bariumiodid" title="Bariumiodid">Bariumiodid</a></li>

<li><a href="Bismut(III)-iodid" title="Bismut(III)-iodid">Bismut(III)-iodid</a></li>

<li><a href="Blei(II)-iodid" title="Blei(II)-iodid">Blei(II)-iodid</a></li>

<li><a href="Cadmiumiodid" title="Cadmiumiodid">Cadmiumiodid</a></li>

<li><a href="Caesiumiodid" title="Caesiumiodid">Caesiumiodid</a></li>

<li><a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a></li>

<li><a href="Kupfer(I)-iodid" title="Kupfer(I)-iodid">Kupfer(I)-iodid</a></li>

<li><a href="Lithiumiodid" title="Lithiumiodid">Lithiumiodid</a></li>

<li><a href="Magnesiumiodid" title="Magnesiumiodid">Magnesiumiodid</a></li>

<li><a href="Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a></li>

<li><a href="Nickel(II)-iodid" title="Nickel(II)-iodid">Nickel(II)-iodid</a></li>

<li><a href="Quecksilber(II)-iodid" title="Quecksilber(II)-iodid">Quecksilber(II)-iodid</a></li>

<li><a href="Scandiumdiiodid" title="Scandiumdiiodid">Scandiumdiiodid</a></li>

<li><a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a></li>

<li><a href="Zinkiodid" title="Zinkiodid">Zinkiodid</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Iodate" title="Iodate">Iodate</a></li>

<li><a href="Iodite" title="Iodite">Iodite</a></li>

<li><a href="Hydroiodide" title="Hydroiodide">Hydroiodide</a></li>

<li><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a></li>

<li><a href="Fluoride" title="Fluoride">Fluoride</a></li>

<li><a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a></li>

<li><a href="Bromide" title="Bromide">Bromide</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Gert Blumenthal, Dietmar Linke, Siegfried Vieth: <cite style="font-style:italic">Chemie: Grundwissen für Ingenieure</cite>. Springer-Verlag, 2007, ISBN 978-3-8351-9047-4 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=-NtQTdbC6yEC&pg=PA13&lpg=PA13&dq=Chemie:+Grundwissen+f%C3%BCr+Ingenieure+Iod+und+Iodide+statt+fr%C3%BCher+Jod+und+Jodide&source=bl&ots=xHNL8p8AIb&sig=ACfU3U0pTg8WaI-rcgMSsHOjAs3wQmCo9A&hl=de&sa=X&ved=2ahUKEwjVoKKDvuTkAhVLYVAKHXujBVcQ6AEwAHoECAgQAQ#v=onepage&q=Chemie:%20Grundwissen%20f%C3%BCr%20Ingenieure%20Iod%20und%20Iodide%20statt%20fr%C3%BCher%20Jod%20und%20Jodide&f=false">google.de</a> [abgerufen am 22. September 2019]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Iodide&rft.au=Gert+Blumenthal%2C+Dietmar+Linke%2C+Siegfried+Vieth&rft.btitle=Chemie%3A+Grundwissen+f%C3%BCr+Ingenieure&rft.date=2007-10-29&rft.genre=book&rft.isbn=9783835190474&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-ABC_Chemie-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-ABC_Chemie_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Brockhaus ABC Chemie</i>, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 605.</span>

</li>

<li id="cite_note-Beyer-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Beyer_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Hans_Beyer" title="Hans Beyer">Hans Beyer</a> und <a href="Wolfgang_Walter" title="Wolfgang Walter">Wolfgang Walter</a>: <i>Organische Chemie</i>, S. Hirzel Verlag, Stuttgart, 1984, S. 134, ISBN 3-7776-0406-2.</span>

</li>

<li id="cite_note-RÖMPP-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-RÖMPP_4-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Otto-Albrecht_Neum%C3%BCller" title="Otto-Albrecht Neumüller">Otto-Albrecht Neumüller</a> (Hrsg.): <a href="R%C3%B6mpp_Lexikon_Chemie" title="Römpp Lexikon Chemie"><i>Römpps Chemie-Lexikon.</i></a> Band 3: <i>H–L.</i> 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1983, ISBN 3-440-04513-7, S. 1913.</span>

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Iodid" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Iodid">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Iodid</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4162275-3">4162275-3</a></span> </div>

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